某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.试计算:
(1)将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水______g.
(2)用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)(计算结果保留一位小数).
人气:342 ℃ 时间:2020-03-29 07:53:15
解答
(1)由于在稀释的过程中溶质的质量不变,所以加入水的质量为:20g×36.5%7.3%-20g=80g,故答案为:80(2)设反应生成氢气的质量为xZn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 73 &...
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