某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：
（1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水______g．
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H2的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．
人气：418 ℃ 时间：2020-05-21 07:19:37
解答
（1）由于在稀释的过程中溶质的质量不变，所以加入水的质量为：20g×36.5%7.3%-20g=80g，故答案为：80（2）设反应生成氢气的质量为xZn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 73 &...
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