H2S
价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2（中心原子最外层电子数-中心原子结合的原子数*被结合原子所能接受的最多电子数）
即n=2+1/2（6-2*1）=4
外围孤对电子数=n-中心原子成sigama键数=4-2=2
由VSEPR模型知 n=4的模型是（正）四面体形
略去两个孤电子对后
得到的空间构形是三角锥形
【风雨清华路】为你解答