若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是_化学解答

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升（在标准状况下）氢气,则该金属是

人气：102 ℃　时间：2020-03-07 14:00:31

解答

2.24/22.4=0.1mol
H+ -----> H2
上升1价,得1个电子
0.1mol H2有0.2mol H
得0.2*1=0.2mol电子
金属失去0.2mol电子
若金属显+1价,金属就有0.2mol,M=1.8/0.2=9g/mol
若金属显+2价,有0.1mol,M=1.8/0.1=18g/mol
若金属显+3价,有0.1*2/3mol,M=1.8/(0.1*2/3)=27g/mol
显然,只有Al合理