若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是
A．Al B．Mg C.Fe D．Zn
选什么
人气：488 ℃ 时间：2020-04-01 13:48:22
解答
生成标准状况下的氢气2.24 L 即0.1mol
用M表示金属,用a表示金属的化合价,
M+aHcl=Mcla + a/2 H2
由此知金属的相对分子质量是9a,用排除法,若金属离子是三价,相对分子质量是27,正好符合铝,所以答案是铝,其它的是二价,不符合.
推荐
- 若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是
- 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
- 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
- 1.标准状况下,若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L氢气,则该金属是什么
- 将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____
- 4个连续奇数的最小公倍数是315,这四个奇数中最大的一个数是( )
- 艇在静水中航行的速度是10km/h，当它在流速是2km/h的河水中保持船头垂直于河岸的方向渡河时，求合速度的大小．
- 某工程由甲乙两队合做6天完成,厂家需付甲乙两队共8700元；乙丙两队合做10天完成,厂家需付乙丙两队共9500元；甲丙两队合做5天完成全部工程的三分之二,厂家需付甲丙两队共5500元.
猜你喜欢
