⑴．sp2杂化
⑵．原子；正四面体
⑶．金属键；1s22s22p63s23p63d6
⑷．配位键给点分析吧你的题目打错了是Y原子的L层p轨道中只有2个电子Y原子的L层p轨道中只有2个电子，所以Y为1s22s22p2，是cY的价电子数为2，Y与R原子的价电子数相同，R可能为Si,GeZ原子的L层p轨道电子半充满，所以z为1s22s22p3，是NW原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1（8：2），其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为3：1（6：2）所以w是铁，原子间通过金属键相结合形成晶体，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6它们的核电荷数依次增大，所以R在W前，只可能为Si核电荷数之和为54,所以x为HC2H4中为碳碳双键，其中心原子的杂化方式为sp2杂化，CH4分子的空间构型为正四面体SiO2原子晶体铜离子与NH3之间的化学键为配位键 这是福建三明市2008～2009学年第一学期高三期末考试化学题福建三明市2008～2009学年第一学期高三期末考试化学题你连这都知道