化学反应方程式为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O； 2CO + O2= CO2
设甲烷的质量为X克,那么一氧化碳的质量为（7.6-x）克.
标准状态下氧气密度为1.429g/L,因此16.8L氧气的质量为16.8/1.429=?克.
因为混合气体完全反应,所以应该是氧气过量.
根据甲烷的质量和一氧化碳的质量计算出二氧化碳的质量,及消耗的氧气的质量.再计算出未反应的氧气的质量.把二氧化碳的质量加上未反应的氧气的质量,为混合气体的总质量,把二氧化碳的摩尔数加上未反应的氧气的摩尔数,为混合气体的总摩尔数.混合气体的总质量和混合气体的总摩尔数之比即为混合气体的平均摩尔质量.