25℃时,0.1mol/L的pH=a的氯化铵溶液,其中c(H+)-c(NH3.H2o)= ____(用含a表达) 并作出解析~
人气：307 ℃ 时间：2019-08-20 05:54:24
解答
根据质子守恒得 c(H+)= c(NH3.H2o)+c（OH-） 所以 c(H+)-c(NH3.H2o)= c（OH-）=10^(14-a)
不明白0.1mol/L在这有何作用?
推荐
- 室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(NH3.H2O)+c(OH-).
- 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
- 0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断?
- 浓度 0.1mol/L的8种溶液:NaHSO4,H2SO4,CH3COOH,NH3 H2O,NaOH,CH3COONa,kCl,NH4Cl.PH由小到大的顺序
- 25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH=a,则NH4Cl溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________(用含有a的关系式表示
- （登鹤雀楼）与（登飞来峰）（题西林壁）有什么异同?
- 《病入膏盲》解释全文意思
- 你眼中的职业道德应该是什么样的
猜你喜欢
