用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的乙酸(HAc,Ka=1.8乘10的-5次方)到计量点时的PH为多少?求详解过程.
人气:445 ℃ 时间:2019-08-21 17:32:59
解答
化学计量点,即刚好中和,溶液是醋酸钠溶液,浓度为0.05mol/L
Ac-+H2OHAc+OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10
由于c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500
因此可用最简单公式计算:
[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-10 *0.05)^1/2=5.4*10^-6
pOH=5.2
pH=8.8因为口算,请用计算器复合。非常感谢
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