0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*10-5次_化学解答

0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*10-5次方
答案是1/1.76

人气：194 ℃　时间：2019-10-19 15:12:45

解答

缓冲溶液ph的计算公式如下：
ph=pka+lg（c盐）/（c酸）
-lg[H+]=-lgka+lg（c盐）/（c酸）
所以（c盐）/（c酸）=ka/[H+]
(c酸）/（c盐）=[H+]/ka=10^-5/1.76*10^-5=1/1.76我是这样算的pH=pKa-lg(c酸/c盐) 5=4.75-lg(c酸/c盐)-0.25=lg(c酸/c盐) c酸/c盐=10-2.5次方为啥这样算不对啊？c酸/c盐=10-2.5次方这一步错了，不是2.5，而是0.25