己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6k_化学解答

己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
A. -67.7kJ/moL
B. -43.5kJ/moL
C. +43.5kJ/moL
D. +67.7kJ/moL

人气：134 ℃　时间：2020-02-03 22:20:12

解答

反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-55.6kJ•mol^-1）=+43.5kJ•mol^-1，
故选：C．