用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是[ ] A．溶液中的[CH3
请解释每个选项!
A．溶液中的[CH3COO-] B．溶液中的[H+]
C．溶液中的[CH3COOH] D．溶液中的[OH-]
人气：352 ℃ 时间：2019-08-19 12:48:44
解答
1mol/L的醋酸,还很浓,所以加水,它要电离,HAC浓度就要变先小（再水解的时候会增大）,H+和AC-都要变大,但是达到完全电离之后,就变成稀释,浓度就变小了.ABC就不对了.至于0H-,原因是这样,氢氧根只来自于水的电离,假设没有HAC,加水不影响OH-的浓度.原溶液中有非水电离的H+存在,所以抑制水的电离,现在加入水,H+浓度减小,OH-浓度就会变大.一直如此.
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