看不懂答案的解析.它用了勒夏特列原理?将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋C_化学解答

看不懂答案的解析.它用了勒夏特列原理?
将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应
NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是()
A.1/9 B.1/6 C.2/9 D.1/3
题7：
解析：第一种情况,平衡时CO2的物质的量为0.5 mol,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中时,则0.5 mol＜n(CO2)＜1 mol,0.5/3＜CO2的体积分数＜1/3 ————就是这里,为什么?除以3哪来的?

人气：143 ℃　时间：2020-03-25 22:03:40

解答

利用平衡常数、
由发现有50%的CO转化为CO2知
K=0.5*0.5/0.5*0.5=1
NO2(g)＋CO(g)==== CO2(g)＋NO(g
始 2 1 0 0
转 x x x x
平 2-x 1-x x x
则K=x*x/（2-x）(1-x) =1解得x=2/3
则,v（co）%=2/3/3=2/9但是你可以解答一下我在前面提的那个问题吗？第一种情况，平衡时CO2的物质的量为0.5 mol，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中时，则0.5 mol＜n(CO2)＜1 mol，0.5/3＜CO2的体积分数＜1/3————就是这里，为什么？？？除以3哪来的？？？因为这是一个反应前后，气体分子数不变的反应，后来是不是一共充了3mol气体？不管转化掉多少NO2和CO,最后气体总量还是3mol，那么v（co2）%=n（CO2）/n（平衡后所有的气体）=n（CO2）/3