若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A^-）=c（M⁺）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，A^-离子部分水解，溶液中c（A^-）＜c（M⁺），则溶液中离子浓度关系为：c（A^-）≤c（M⁺），故A错误、B正确；
由于A^-离子只是部分水解，其水解程度较小，无论MA水解还是不水解，溶液中离子浓度一定满足：c（A^-）＞c（ OH^-），故C正确、D错误，
故选BC．