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化学
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在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:N
2
(气)+3H
2
(气)⇌2NH
3
(气).反应开始时,n(N
2
)=1.5mol,n(H
2
)=4.4mol,2min后,n(H
2
)=0.8mol.试用H
2
、N
2
和NH
3
的浓度变化来表示该反应的反应速率,并求出2min末的N
2
的浓度.
人气:347 ℃ 时间:2019-09-29 06:28:52
解答
N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气)起始 1.5 4.4 0转化 1.2 3.6 &...
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一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态,此时N2的转化率为20%,H2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的( ) A.15 B.34 C.911 D.12
一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态,此时N2的转化率为20%,H2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的( ) A.15 B.34 C.911 D.12
N2+3H2=(可逆)2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是
500℃时,在一个容器位10L的密闭容器中进行可逆反应N2+3H2=2NH3
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