原题：离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是
A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
但对于B我有点犹豫,我觉得B是对的,老师说NA2S和NACL不好判断,因为前者电荷大而半径也大,但我查了百科,NA2S的熔点的确大于NACL,请问有没有对B更好的解释?
人气：348 ℃ 时间：2020-06-16 15:40:49
解答
你好像弄错了吧,NA2S（熔点约50℃0的熔点低于NACL(熔点 804℃),离子键其实就是带电离子之间的静电力的作用,用晶格能公式不好比较这两者,因为公式下面除的是R,但晶格能公式是由物理中的静电力公式的来,用那个公式的话...
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