在120度、101Kpa时,将1L丙烷和若干升氧气混合,点燃使之充分反应,反应后恢复到原
温度和压强,测得气体体积为mL若通过碱石灰,气体体积变为nL.若m-n=6,则nL气体为(为什么)
A、CO
B、CO2
C、O2
D、CO和O2
人气:301 ℃ 时间:2019-08-19 00:33:35
解答
C3H8+5O2= 3CO2+4H2O,
第一,不能是B,C.可设氧气为5+ΔxL(Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余),则充分反应后气体体积为7+ΔxL(其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气),则m=7+ΔxL,n=ΔxL,m-n=7,不合题意m-n=6.
第二,不能是D.因为若nL气体为CO和O2,则违背“点燃使之充分反应”,因为CO在点燃条件下遇到O2,必定反应生成CO2.
故选A
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