向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.
计算
1.反应中消耗的Zn的质量?
2.反应中生成的氢气在标况下的体积?
人气：223 ℃ 时间：2020-08-28 03:27:05
解答
18.44mol/L告诉你这是浓硫酸,所以Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2
浓硫酸为1.5mol 所以消耗的Zn为0.75mol为48.75克.
第二个是动态反应先生成SO2,浓度变稀后产生氢气
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