第一个烯烃的对称面就是纸面,因为烯烃是平面分子,另外,如果基团如果没手性碳,则判断时候基团都按球形处理.第二个在过,垂直于纸面的平面1,4位碳第二个是过1,4位碳的垂直于纸面的平面是它的对称面那第一个烯烃连的乙基和羰基是怎么判断对称面是纸面这个还是那个前提，就是把非手性基团看成球形，则也可以看作纸面对称。理解上你可以认为这些官能团旋转一定角度后也是可以关于纸面对称，这个肯定能达到，但不好表述，你可以通过空间想象来完成那么也就是说如果烯烃上的碳原子连接的是丙基、丁基或其他基团，它都是平面对称，不是手性分子吗是的，只要不是手性基团，仅仅靠一个双键是不会产生手性的那是两个双键就可以产生吗，那为什么醛基不是呢，如果把醛基换成酮或碳碳双键呢？这种单双键交替的情况我们称它们为共轭，碳，氧都共平面，也没有手性。手性的产生原因分类较多，没法一概而论。通常都是必须有手性碳存在。双键产生手性，最典型的是丙二烯结构，丙二烯有四个氢，如果两端的碳上连有不同基团时就会产生手性。我说的可能让你更糊涂，没办法因为这里的内容挺多的，很难在这里解释清楚。