该题不用书写反应的方程式,可以直接利用氮原子的守恒解题.
1、铁和硝酸反应,铁少量时生成硝酸铁,若铁过量,由于反应Fe+2Fe（3+）=3Fe（2+）的存在最后生成的是硝酸亚铁.这里最后有固体铁剩余1.6克,说明产物为硝酸亚铁Fe(NO3)2 .
2、 原溶液中硝酸的氮原子反应后存在于：Fe(NO3)2、 气体NO、NO2中,气体的物质的量就是气体中氮原子的物质的量（每摩尔气体中都含有1摩尔的氮原子）,所以0.08摩尔的气体中含有氮原子0.08摩尔.
3、根据铁剩余1.6克,所以参加反应铁为7.2-1.6=5.6克,计算可得为0.1摩尔的铁,所以根据守恒产物也应该为0.1摩尔的Fe(NO3)2.含有氮原子0.2摩尔.
4、总的氮原子的物质的量为0.2+0.08=0.28摩尔,一摩尔硝酸含有一摩尔的氮原子,即反应前硝酸的物质的量为0.28摩尔.
（PS:你前面标题里写成把7.2克“钠”放入到某硝酸溶液中了……吓我一跳……那要炸的嘿嘿……还有就是产生NO2和NO的混合气体中一定是含有N2O4的但这里应该不考虑~顺便注明下）