摩尔质量问题.
一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔质量2、若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素分别是什么?
人气:266 ℃ 时间:2020-01-26 03:09:04
解答
XY2(液)+3O2(气)=====XO2(气)+2YO2(气) △V=0(所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积)
所以V(O2)=672ml=0.672L
所以n(O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m(O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2(液)---------3O2(气)
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol,即n[XY2(液)]=0.01mol
生成物的体积为0.672升,密度为2.56克/升,得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g
生成物质量为1.72g,消耗的氧气为0.96g,所以m[XY2(液)]=1.72g-0.96g=0.76g(根据质量守恒),
m[XY2(液)]=0.76g,n[XY2(液)]=0.01mol,所以M[XY2(液)]=m/n=76g/mol
X,Y两元素分别为C,S
推荐
- aM+bN→cW+dE 20克M 10.5克N恰好完全反应,生成16.5克E,M与W的摩尔质量比为( )
- 已知某有机物含有碳、氢、氧三种元素,他们的质量比分别是12:3:8 该有机物的摩尔质量为46g/mol,求该有机物的化学式
- 铝的摩尔质量问题
- 高中化学摩尔质量问题
- V L(折算成标准状况下)HCl气体溶于a L水中,得到盐酸浓度为c mol/L,请问该盐酸的密度为 多少 g/mL
- 18gD2O含有电子数为10NA?
- 有红白黑三种颜色的玻璃球若干个,放在一个口袋里,在黑暗处最少摸出多少个球,才能保证拿到三个同样颜色的玻璃球?
- 一台机器的功率是750W,它表示的意思是
猜你喜欢