在273K和101kpa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
还有,如果有要用到除号,请不要用/这个符号
人气:401 ℃ 时间:2019-08-19 00:41:37
解答
273K和101KPa为标准状态,此状态下气体摩尔体积为22.4L
n(He)=2.00g÷4g/mol=0.5mol ,
类似计算得n(N2)=0.05mol,n(O2)=0.05mol
n(总)=0.6mol
V=0.6mol*22.4L/mol=13.44L
如有不懂请追问!/这个符号是除吗?还有大N和小n是什么意思?V呢?n是物质的量,V是体积,/在单位中是除的意思那个4g是哪来的?He的相对原子质量是4,摩尔质量是4g/mol
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