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化学
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已知25度时,某一元弱酸0.01摩尔的溶液的ph值为4.00,求 ka和离解度,急
人气:429 ℃ 时间:2019-10-10 03:34:35
解答
pH=4.00 c(H+)=10^-4
c(H+)2=kaXc
ka=10^-6
电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%
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在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度
为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)
25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸?
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there is in a passport his luggage.对画线部分提问怎么改
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