20g 19.6%的稀盐酸中的溶质是3.92克,设能与A可铁恰好完全反应,同时生成X克氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
A 3.92 X
A=3（克） >10克,铁有剩余
X=0.1（克)
设加入铁的一边反应后增加了10-0.1=9.9(克)
防锌的一边也应增加9.9克
设20g 19.6%的稀盐酸能与Y克锌恰好完全反应,生成B克氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
Y 3.92 B
Y＝3.5（克）
B＝0.1（克）
如果放入3.5克锌,盐酸用完了,实际增重3.5－0.1＝3.4（克）
所以,要想增加9.9克,放入锌的质量＝3.5+（9.9－3.4)
＝10（克）