一道有疑问的高一化学题（Na2O2的电子数为38?）
11．(3分)若以X、Y和Z代表三种元素,且知X和Y可形成原子数之比为1∶1的化合物甲,Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙,又知甲分子含18个电子,乙分子含38个电子,请填空：
(1)元素Y在第__________周期．
(2)化合物甲的化学式是_____________________________________________________．
(3)化合物乙的化学式是____________________________________________________．
二、11．解析：通常由两种元素组成的原子个数比为1∶1、电子总数为18的化合物有H2O2和HCl,若电子总数为38时,即替换上述18电子化合物中的某种元素原子后,其电子总数应增加20,若甲为H2O2,则乙应为Na2O2(Na比H的原子序数大10,10×2＝20);若甲为HCl,则难以找出合适的乙(比H大20和比Cl大20的元素均为不甚熟悉的过渡金属,且替换后不能得到相应的化合物)．因此,X、Y、Z分别为H、O和Na,至此答案便水落石出了．
(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2