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化学
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某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为( )
A. CH
4
B. C
2
H
2
C. C
2
H
6
O
D. C
2
H
4
O
2
人气:357 ℃ 时间:2019-08-19 02:03:45
解答
由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×
12
44
×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×
2
18
×100%=0.3g,
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g,
则有机物中C、H、O的原子个数比为:
1.2g
12
:
0.3g
1
:
0.8g
16
=2:6:1,
即有机物的化学式为C
2
H
6
O.
故选C.
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现有2.3g某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水
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