在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液中,存在三种离子Al3+、K+、SO4 2-
设溶液总体积为1L,其中c(SO4 2-)=0.2mol/L,那么n(SO4 2-)=0.2mol
若加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液,即加入0.2mol KOH,
根据生成的白色沉淀恰好溶解,可得n(Al3+)=1/4n(KOH)=0.05mol
【根据Al3++4OH- ====AlO2-+2H2O,沉淀恰好溶解时两者物质的量之比为1：4】
根据电荷守恒：n(K+) +3×0.05mol=2×0.2mol
解得：n(K+)=0.25mol,c(K+)=0.25mol/1L=0.25mol/L