某纯净物3.2g在氧气中燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g的水,
1)求参加反应的氧气质量
2）判断该物质中有哪些元素
人气：180 ℃ 时间：2019-10-19 23:54:29
解答
运用质量守恒,根据反应后m（氧）=3.2g 3.2g=6.4g,又有元素守恒,反应物中有C,H求氧质量的步骤如何写？CO2中0占32，H2O中0占16，接下来的OK？ 补充
推荐
- 2.4g某物质在氧气中完全燃烧,得到4.4g二氧化碳和3.6g水.确定该物质中含有的元素 ,各元素的质量比为 ,各元素的原子个数比为 ,该物质的化学式是 .
- 某物质1.6g在氧气中燃烧,只生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则下列说法正确的是( )
- 1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气6.4g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,试推测该物质的化学式
- 某化合物在足量氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该化合物的质量至少为（ ）
- 1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（ ） A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种
- 《十五夜望月》中三、四句抒发了作者什么样的感情?
- We must help each other and ( ) from each other.
- 登山队员攀登珠穆朗玛峰，在海拔3000m时，气温为-20℃，已知每登高1000m，气温降低6℃，当海拔为5000m和8000m时，气温分别是多少？
猜你喜欢
