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化学
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1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气6.4g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,试推测该物质的化学式
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人气:243 ℃ 时间:2019-08-05 17:22:32
解答
,生成4.4g(0.1mol)二氧化碳和3.6g(0.2mol)水,氧气6.4g(0.2mol)即
有机物+2O2=CO2+2H2O 由元素(原子)质量守恒推测该物质的化学式为CH4.
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4.6g有机物在氧气中完全燃烧,测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式
(2007•大兴安岭)化学上常采用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物的化学式可能为( ) A.CH4O B.CH4 C.C2H6O D.C3H6
某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此判断,该有机物( ) A.只由碳、氢两种元素组成 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.化学式为CH2O2
3.2克有机物在氧气中燃烧生成3.6克水和4.4克CO2,求该有机物的化学式
4.6g某物质在充足的氧气中燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g的水,则有关该物质的说法,正确的是( ) A.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 B.该物质一定含有碳、氢、氧元素 C.该
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