【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较
我看到的答案：NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中【由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子】,方向正好与N-F键产生的偶极矩相反,抵消了N-F键产生的偶极矩,所以NF3分子的极性较小;对于NH3来说,N-H键产生的偶极矩指向N原子,【与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同】,使N-H键的极性加强,所以NH3分子的极性大.
我的问题是：
什么是孤对电子产生的偶极矩?
孤对电子产生的偶极矩方向如何判断?