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化学
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ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)
人气：147 ℃ 时间：2020-04-09 13:58:58
解答
Ka1=[H+][HA-]/[H2A]
[HA-]=[H2A]=0.1mol/L
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ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)
某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0,pKa2 = 5.0,请填写以下情况的pH.1.[HA-]为最大值 2.[H2A] = [A2-]
H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0.溶液中当[H2A]=[A2－] 时的pH值是
0.2mol/l 的磷酸二氢钠溶液的PH值是多少 需要计算过程.已知pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67
0.2mol na2co3 0.2mol hcl 等体积混合,求ph（h2co3 pka1=6.35 pka2=10.33）
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