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化学
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足量的Cu、Fe与含H2SO4、CuSO4各1mol的溶液形成原电池
求1、当生成1gH2时,转移几mol 电子
2、当电极增重达最大值时,消耗另一个电极多少克
人气:296 ℃ 时间:2019-08-21 06:14:43
解答
负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:Cu2++2e-=Cu (这条反应完了,才轮到后面)2H++2e-=H2
1 2 2 1
1mol 2mol 1 0.5
(1)总共转移 3mol
(2)Cu2+反应完了,增重最大.铁反应掉1mol,质量减少56g
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a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为_.
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).计算:
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液.下列说法正确的是( ) A.选用两种试剂可实现实验目的 B.ZnSO4溶液中加入Cu也能探究金属活动性强弱
有fe cu h2so4构成的原电池,CU棒发生了还原反应,其电极反应为____
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