有一包固体粉末,是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的,通过实验得出以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;
(2)该白色沉淀能全部溶于稀硝酸.
从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有______,它的组成可能是:______.
人气:193 ℃ 时间:2019-08-28 07:43:49
解答
因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,所以根据实验(1)可以知道该混合物中一定不含有硫酸铜,根据所给的物质可以知道,实验(1)中产生的沉淀可能为碳酸钙或是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡,但是根据实验(2)可以知道白色沉淀全部溶于稀硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,所以该白色沉淀只能为碳酸钙,即硫酸钠和氯化钡不可能同时存在,而硝酸钾可能存在也可能不存在,所以可能的组合为:①碳酸钙、硝酸钾和硫酸钠②碳酸钙、硝酸钾和氯化钡.
故答案为:硫酸铜;①碳酸钙、硝酸钾和硫酸钠②碳酸钙、硝酸钾和氯化钡.
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