1.
1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.
题目可能错了.
2.离子半径要结合实际情况比较 主要分为几种情况
(1)离子的电子排布相同(如Na+和O（2-）),由于核电荷数少的原子吸引电子的能力较差 因此所形成的离子半径也就大.因此O(2-)比Na(+)的离子半径大.
(2)离子的电子排布不同(如Na+和Cl-),由于Cl-比Na+多一个电子层,因此CL-的离子半径会比NA+大出很多,所以Cl->Na+
以上是主族元素离子半径比较规律 副族元素则另讨论
3.要看中心原子的杂化类型
主要分为几种杂化：
SP杂化（分子构型为直线）
SP2杂化（分子构型为平面正三角形）
SP3杂化 （分子构型为正四面体）
SP3D杂化 （分子构型为正六面体）
SP3D2杂化 （分子构型为正八面体）
先教你个简单规律：
B的最外层电子为3 每个F都跟B共用一个电子
所以价层电子对数=(3+3)/2=3
所以B是SP2杂化（2为SP杂化 4为SP3 5为SP3D 6为SP3D2）
因此BF3分子构型为正三角形
而PH3的价层电子数=(5+3)/2=4
所以是SP3杂化 应连接4个其他原子来形成正四面体
但是只有3个H原子与P原子连接 因此P原子形成了三角锥形
这个规律也适用其他物质：
例如CH4
价层电子数=（4+4）/2=4
SP3杂化 C原子连接4个H原子形成正四面体结构