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化学
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铝铁合金粉末8.3g,放入过量的400mL(密度为1.05g/cm^3)的15%的稀硝酸中,完全溶解后,得到NO气体4.48L(STP)
1)该硝酸的物质的量浓度为多少?
2)合金中铁的质量分数为多少?
人气:184 ℃ 时间:2019-10-19 18:33:52
解答
(1)硝酸的质量=400*1.05*15%=63g
硝酸物质的量=63/63=1mol
物质的量浓度=1mol/0.4L=2.5mol/L
(2)X(NO3)---NO 1:1,所以合金粉末共0.2mol.
8.3/0.2=41.5g/mol是合金平均摩尔质量
十字交叉法得铝和铁均为0.1mol
铁的质量分数为5.6/8.3=0.67
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现有铝铁合金粉末13.9克,加入500ml2mol/l的稀盐酸里充分反应后,剩余的盐酸用50ml6mol/L的NaOH溶液恰好中和
把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氧化钠溶液后过滤,将沉淀洗涤,干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金铝的质量分数为( ) A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%
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