电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.
单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.
你确定要我推一次?我不知你对热力学了解多少，U：内能，H：焓，S：熵，q：外界给系统的热能，G：吉布斯自由能，μ：化学势人为地定义：H=U+pV，dS=dq/T，G=H-TS，μ=G/n热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，即w=-∫fds=-∫pdV∴dU=dq-pdV热力学第二定律：自发过程有△S>0，可逆过程有△S=0∵对于化学反应，系统温度一般不变，则有自发过程：dS>dq/T（∫dq/T=0），可逆过程：dS=dq/T，dq=TdS∴判断是否自发的依据：dq-TdS<0，即dU+pdV-TdS<0对于化学反应，只要不是密闭容器，dp=0∴d(U+pV)-TdS<0dH-TdS<0d(H-TS)<0dG<0dμ<0若一化学反应是aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)ΔG=(a1-a)μA+(b1-b)μB+(c1+c)μC+(d1+d)μD-aμA-bμB-cμC-dμD =cμC+dμD-aμA-bμB=G0+RT*ln(pC^c*pD^d/(pA^a*pB^b))平衡时，即ΔG=0则G0+RT*ln(pC^c*pD^d/(pA^a*pB^b))=0pC^c*pD^d/(pA^a*pB^b)=e^(-G0/(RT))=K对于任何化学反应，G0为常数则K只与温度有关 K=e^(-G0/(RT))