Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
从方程式可以看出,固体减少的质量是Fe3O4中氧元素的质量,所以Fe3O4的质量就是(10-8)*232/64=7.25g
所以磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为7.25/10*100%=72.5%为什么用四氧化三铁和铁的质量分数，还有铁的质量代进去不对？因为样品里有杂质，且杂质一般不和CO反应，所以得到的8g不是纯铁，不能直接代入。能不能用方程式计算一下，那样更好理解，谢谢可以设样品里有xgFe3O4,10-xg杂质则根据方程式和质量关系有168x/232+10-x=8解得x=7.25和上面解法的答案是一样的。