（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（50g对应0.4g）类推，而得出m为0.4g．
故答案为：0.4；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为1.0g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g

65

x

=

2

1g

x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：

32.5g

50g

×100%=65%．
（3）设硫酸的质量分数是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     98        2
    50g×y   0.4g

98

2

=

50g×y

0.4g

y=39.2%
故答案为：39.2%