Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样_化学解答

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

试回答下列问题：
（1）网上述表格中m的值为 ___ ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ___ ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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解答

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
故答案为：12.0（或12）；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=

20g-12g

20g

×100%=40%；
故答案为：40%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑（1分）
98 65
20g×x 20g-17.4g=2.6g

20g×x

2.6g

x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（合理解法均给分）