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数学
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计算pH=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度.
题目没有给出溶液的Ka,这个是要自己算的吗?怎么算?
人气:381 ℃ 时间:2020-03-28 17:07:05
解答
已知HAC的Ka=1.8*10 -5
PH=5.0时H+的浓度是1.0*10 -5 mol/L
分布系数计算:
a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*10 -5 / (1.8*10 -5 + 1.0*10 -5)=0.36
a(AC-)=ka/{[H+]+Ka}=1.0*10 -5 / (1.8*10 -5 + 1.0*10 -5)=0.64
平衡浓度计算:
C(HAC)=0.10*0.36=0.036mol/L
C(AC-)=0.10*0.64=0.064mol/L
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计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
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判断题:HAc-NaAc缓冲溶液的PH=PKa时,HAc的分布系数为0.5
计算 ph=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各形体的分布系数和平衡浓度?
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