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化学
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计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
人气:123 ℃ 时间:2019-08-21 15:30:58
解答
HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)
Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)
带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-5
可算得HAc分布系数=0.85,Ac-分布系数=0.15
分布系数乘以总浓度就是平衡浓度
二者浓度分别为0.085mol/L和0.015mol/L
推荐
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76×10-5
pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为
c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值;(Ka=0.00018)
要配制450CM2 PH=4.70 的缓冲溶液 求0.10mol/dm3 HCL 和0.10mol/dm3 NAOH 溶液的体积.(ka(hac=1.8*10-5)
有两道题我不会,救急啊!
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