若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?
能不能不用差量法做.如果必须要,
人气:475 ℃ 时间:2020-06-03 11:07:37
解答
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为:SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ;由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1(由得失电子守恒可知);所以得方程如下:X=2Y...
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