设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：

100g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为：

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
答：蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．