将溶质的质量分数为14％的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28％的溶液80ml
求原溶液的质量是多少g
此时溶液的物质的量浓度是多少
人气：410 ℃ 时间：2019-08-17 23:37:30
解答
设原溶液的质量是Xg,那么X*14%/(X-100)=28%,X=200
蒸发后溶液的质量=200-100=100克,溶质的质量=100*28%=28克,溶质的物质的量=28/56=0.5mol,所以蒸发后溶液的物质的量浓度=0.5/0.08=6.25mol/L
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