假设原有空气和CO2各10L,则其中N2有7.8L,O2有2.1L（空气中N2占78%,O2占21）
发生的主要反应有：
C+O2=CO2 有2.1LO2,则此处生成2.1LCO2
则系统中总共有2.1+10=12.1LCO2
C+CO2=2CO 这个反应会生成24.2LCO
则最后气体中有N2 7.8L,CO 24.2L
比例大约为7.8:24.2=1:3
选A
注：反应过程可能不是我上面写的,因为还可能发生其它的反应比如2C+O2=2CO等,但是最终CO的体积是没有错的