1、判断一个化学反应是否自发进行,通常用吉布斯自由能变.
若自由能变< 0反应可以自发：
△G = -RT ln K + RT ln Q < 0
所以,比较反应商Q与平衡常数K的相对大小,就可以判断反应自发进行的方向：
Q < K,正向自发.
2、比较Q和K
H2（g）+ I2(g) →← 2HI（g）
Q = p(HI) ^ 2/ p(H2)p(I2)
将题目已知数据代入上式,即可求得Q,与K进行比较即可.
如果题目的K是Kθ,则上式每项分压还得除以pθ再得结果.