已知PH=12的NaOH溶液,改变温度后,测得溶液的PH=10,则在该温度下Kw为多少?
人气:332 ℃ 时间:2019-11-23 06:43:34
解答
PH=12 c(OH-)=10^-2 当升高温度,促进水的电离,但是水电离出的OH-远远小于10^-2,可以忽略.所以当PH=10的时候c(OH-)还是等于10^-2.而PH=10 c(H+)=10^-10
Kw= c(OH-)* c(H+)=10^-12
推荐
- 100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为
- 某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)
- 已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到PH=7的混合液
- (1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=_. (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合. ①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb
- 温度在80℃时,PH=12的NaOH溶液被稀释100倍,PH=10 对么?
- 甲看一本书,第一天看了全书的40%,第二天看了余下的1/3,第三天看了剩下的160页,这本书多少页
- 英语tag question
- 如图,平行四边形ABCD中,2AB=AD,AB=AE=BF,求证:EC⊥FD
猜你喜欢