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化学
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将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气.求:
(1)原混合物中锌的质量.______;
(2)反应后所得溶液的质量分数.______.
人气:423 ℃ 时间:2020-03-24 11:47:21
解答
设混合物中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
x y 0.2g
65
x
=
2
0.2g
x=6.5g
161
y
=
2
0.2g
y=16.1g
反应后所得溶液的质量分数=
16.1g
6.5g+100g−0.2g
×100%
≈15.1%
答:(1)原混合物中锌的质量为6.5g;(2)反应后所得溶液的质量分数为15.1%.
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