将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：（1）原混合物中锌的质量．______；_化学解答

将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：
（1）原混合物中锌的质量．______；
（2）反应后所得溶液的质量分数．______．

人气：357 ℃　时间：2020-03-24 11:47:21

解答

设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g

0.2g

x=6.5g

161

0.2g

y=16.1g
反应后所得溶液的质量分数=

16.1g

6.5g+100g−0.2g

×100%≈15.1%
答：（1）原混合物中锌的质量为6.5g；（2）反应后所得溶液的质量分数为15.1%．