当pH=0时,c(H+)=1mol/L是绝对正确的
当在1mol/L的HCl溶液中,确切而言你的理解是正确的,但是在高中阶段对于这种问题,我们基本不考虑水的电离,不过你考虑的话也可以计算出来,假设水电离H+ x mol/L,那么OH-也是x mol/L
C(H+)=1+X
C(OH-)=X
两者之积为10^(-14)
x=10^(-14)
一个是1,一个10^(-14)
你现在应该明白为什么不计水电离的部分了,数量级差距之大我们忽略掉水的电离
一言以蔽之,高中阶段1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L正确,如果在别的环境下考虑,你说的是正确的