某浓硝酸的质量分数为65%,其密度为1.4g/ml,该浓硝酸的物质的量浓度是_,要配制100ml 3.0 mol/l 的硝酸溶液,需要这种浓硝酸的体积是
人气:137 ℃ 时间:2019-08-18 07:45:01
解答
解析:
C=1000*d*%/M=1000*1.4*65%/63=14.4 (mol/L)
C1V1=C2V2 V1=C2V2/C1=100*3.0/14.4=20.8(ml)
答:略
推荐
- 求98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度
- 实验室常用的63%的浓硝酸,密度为1.4g/cm³,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度?若要配制3mol/L的硝酸100mL需要这种浓硝酸多少毫升?
- 5ml质量分数为w%的浓硝酸密度为p,则物质的量浓度怎么算?
- 市售浓硝酸质量分数为69%,密度为1.32g/cm3,物质的量浓度为()?
- 计算实验室常用质量分数为0.65密度为1.4g/ml浓硝酸物质量浓度.配制2mol/L的硝酸100ml,需这种浓硝酸几毫
- 然而不胜者,是天时不如地利也的然是什么意思啊?
- 初二英语下册知识点
- 已知命题P:“∃x∈[1,2],x^2-a≥0”,命题q:“若对∀x∈R,ax^2+2x+1>0”
猜你喜欢